Équilibre entre les acides et les bases

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Équilibre entre les acides et les bases

Si on considère un couple AH/A-, l'acide AH mis dans l'eau se dissocie pour former la base conjuguée A- et un proton H+ (qui s'associe à une molécule d'eau H2O pour former H3O+). À l'équilibre, les deux formes AH et A- coexistent. On calcule une constante d'acidité Ka, en fonction de la concentration de chacun des composés. On transforme cette constante en pKa, selon une échelle logarithmique. Le pKa permet de déterminer la forme dominante d'un couple acido-basique à un pH donné.

© Larousse 2006