acide

Nom générique des corps capables de donner des protons.

L'acide chlorhydrique HCl, l'acide acétique CH₃CO₂H, l'acide phosphorique H₃PO₄, un grand nombre d'espèces chimiques hydrogénées possèdent des propriétés acides, c'est-à-dire :

• saveur acide (→ goût) ;

• action sur les indicateurs colorés, par exemple décoloration de la phtaléine, coloration du papier pH (papier tournesol) en rouge, de l'hélianthine en rouge-orangé, etc. ;

• action sur une base, par exemple la soude, pour donner un ou plusieurs sels (chlorure de sodium NaCl, acétate de sodium NaOCOCH₃, phosphates de sodium NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄), dans les formules desquels on remarque que le métal le sodium (Na) a remplacé certains hydrogènes (H) de l'acide, qui sont les « hydrogènes acides » ;

• action sur un alcool, exemple l'éthanol C₂H₅OH, pour donner des esters, par une réaction limitée.

Bien que la dissociation d'un acide dans l'eau conduise en fait à des ions hydronium (ou « protons hydratés », représentés par l'ion H₃O⁺), l'interprétation initiale d'Arrhenius et Ostwald (libération de protons H⁺) permet de rendre compte des propriétés des acides et des bases en solution aqueuse : ainsi, l'action sur la soude se ramène à l'union des ions H⁺ de l'acide avec les ions OH⁻ de la base pour former des molécules d'eau, et le dégagement de chaleur observé dans la réaction de l'acide sur la soude est celui qui correspond à la réaction H⁺ + OH⁻ → H₂O. Cela est vrai pour les acides dits forts (acides chlorhydrique, nitrique, perchlorique…), entièrement ionisés en solution, mais non pour les acides dits faibles (acides acétique, carbonique, borique, etc.), partiellement ionisés.

Les composés binaires où l'hydrogène acide est uni à un non-métal autre que l'oxygène sont des hydracides. Les acides nitrique, HNO₃, sulfurique, H₂SO₄, phosphorique, H₃PO₄, qui contiennent de l'oxygène, sont des oxacides (ou oxyacides). Il leur correspond des anhydrides d'acide, formés par élimination d'eau (N₂O₅, SO₃, P₂O₅), et des halogénures d'acide, essentiellement chlorures d'acides, dont la formule s'obtient par remplacement d'un groupement OH par un atome de chlore (NO₂Cl, CH₃COCl, COCl₂, chlorure de carbonyle).

Selon le nombre d'hydrogènes acides que contient leur formule, on distingue les monoacides (HCl, HNO₃, CH₃CO₂H), donnant un seul sel, et les polyacides (H₂SO₄, H₃PO₄), donnant plusieurs sels (exemple : NaHSO₄, sulfate monosodique ; Na₂HPO₄, phosphate disodique).

En chimie organique, le nom d'acide, sans autre qualificatif, est réservé aux acides carboxyliques.

Dans l'organisme, de nombreuses substances, de structure et de rôle divers, sont des acides. C'est le cas de certaines vitamines (acides ascorbique, folique). Les acides aminés (leucine, tryptophane) constituent les protéines, et les acides gras (acide linoléique par exemple), les lipides.

Pour en savoir plus, voir l'article acides et bases.